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【备考】高考一轮温习化学知识点归纳:必修二知识点总结①

本文摘要:第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 1.注意: 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) ③以上所表现的是平均速率而不是瞬时速率。 ③两个相互毗连的电极插入电解质溶液组成闭合回路。 盘算公式: 2.原子核外电子的排布纪律: 常见的吸热反映: 在相同的条件下同时向正、逆两个反映偏向举行的反映叫做可逆反映。通常把由反映物向生成物举行的反映叫做正反映。而由生成物向反映物举行的反映叫做逆反映。

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第一章 物质结构 元素周期律

一、原子结构

1.注意:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

③以上所表现的是平均速率而不是瞬时速率。

③两个相互毗连的电极插入电解质溶液组成闭合回路。

盘算公式:

2.原子核外电子的排布纪律:

常见的吸热反映:

在相同的条件下同时向正、逆两个反映偏向举行的反映叫做可逆反映。通常把由反映物向生成物举行的反映叫做正反映。而由生成物向反映物举行的反映叫做逆反映。

(1)电荷:用电子式表现离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表现共价键形成的物质的结构不能标电荷。

3.元素、核素、同位素

元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素:质子数相同而中子数差别的同一元素的差别原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则:

第ⅠA族碱金属元素:Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素位于周期表左下方)

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

(周期序数=原子的电子层数)

(1)在一定条件下当一个可逆反映举行到正向反映速率与逆向反映速率相等时反映物和生成物的浓度不再改变到达外貌上静止的一种“平衡状态”这就是这个反映所能到达的限度即化学平衡状态。

2.结构特点:

三、元素周期律

1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的纪律。

负极现象:负极溶解负极质量淘汰

2.同周期元素性质递变纪律

(6)原电池电极反映的书写方法:

④凭据原电池中的反映类型:

判断元素金属性和非金属性强弱的方法:

写出总反映方程式;

②催化剂:一般加速反映速率(正催化剂)

比力粒子(包罗原子、离子)半径的方法:

④总物。


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本文来源:E星体育-www.snzoo.com

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